摘要：9．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下: ①MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2↑, ②Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+. 下列说法正确的是D A．H2O2在①中是氧化剂.在②中是还原剂 B．Mn2+在①中是还原产物.在②中是氧化产物 C．在①中每生成1 mol O2.转移的电子数为2.408 × 1024 D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 10．有A.B.C.D.E.F六瓶不同物质的溶液.它们各是NH3·H2O.Na2CO3.MgSO4.NaHCO3.HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴 别它们.各取少量溶液进行两两混合.实验结果 如右表所示.表中“↓ 表示生成沉淀.“↑ 表 示生成气体.“- 表示观察不到明显现象.空格 表示实验未做.试推断其中F是D A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
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①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 |
| B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 |
| C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024 |
| D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2 |
过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（ ）
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（ ）
| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 |
| B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024 |
| C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 |
| D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2 |
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为
（2）实验①的目的是
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察
②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
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| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）实验①的目的是
研究温度对H2O2分解速率的影响
研究温度对H2O2分解速率的影响
．实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
．（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（用实验中所提供的几种试剂）．（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
C点的即时速率
C点的即时速率
．（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除氯离子的干扰（合理即可）
排除氯离子的干扰（合理即可）
．②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 | 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。 查看习题详情和答案>>