摘要:分析:左盘烧杯中加入氧化钙后.有反应发生:CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O.但是此反应无气体生成.因此左盘增重为2.2克.若要天平保持平衡.右盘实际增重也应为2.2克.右盘中加入金属镁后.发生反应:Mg + 2HCl=MgCl2 + H2­.由于有氢气生成.实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量.根据化学方程式计算.设加入金属镁的质量为X克. Mg + 2HCl=MgCl2 + H2­ 24 2 X克 X/12克 实际增重为:X克-X/12克=11X/12克=2.2克.解得X=2.4克. 答案:C

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_3668[举报]

两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分,尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法,但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
【第一组】(1)称取mg样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;
(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为
 
.(用m、n的代数式表示)
【第二组】(1)称取6g样品:按规范操作,用托盘天平称取6g样品时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
 
;把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
(2)将50g稀盐酸分5次加入,每次加入稀盐酸后,用玻璃棒不断搅拌,搅拌的目的是
 
,然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量,记录如下表:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
(3)分析数据,求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为
 
g.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程,并按照计算题的正确格式答题)
③该稀盐酸的质量分数为多少?(答题要求同上)
④最后所得溶液的质量为
 
g.
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网