摘要：除去氯气中的少量氯化氢,应选用的试剂是 A.蒸馏水 B.KI的浓盐酸溶液 C.KI水溶液 D.饱和食盐水
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_366623[举报]
氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入试剂的先后顺序可以是
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者
（填 ＞、＜ 或 ＝）。
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
。
(4) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
离子方程式： 。
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为
查看习题详情和答案>>
制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
①NaOH ②FeS ③Na2S．
查看习题详情和答案>>
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
C
C
．（填序号）A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：Fe（OH）3（s）
Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe2+（aq）+3OH-（aq）Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．Fe2+（aq）+3OH-（aq）（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
．（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
②
②
除去它们．（选填序号）①NaOH ②FeS ③Na2S．