摘要：23．1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律.他指出:若是一个反应可以分几步进行.则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同.已知热化学方程式: C + O2(g) = CO2(g),△H = -395.41KJ/mol C + O2(g)= CO2(g),△H = -393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ▲ .由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 ▲ .
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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？
（用含Q的代数式表示）．
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放热
放热
，其数值是1.90kJ
1.90kJ
_，由此看来更稳定的是石墨
石墨
．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为| Q-393.51 |
| 395.41-Q |
| Q-393.51 |
| 395.41-Q |
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为___________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________(用含Q的代数式表示)。
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CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为___________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________(用含Q的代数式表示)。
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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(固·金刚石)+O2(气)
CO2(气)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O2(气)CO2(气)；ΔΗ=-393.51 kJ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为： 。由此看来更稳定的碳的同素异形体为： 。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_______(用含Q的代表式表示)。
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CO2(气)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O2(气)CO2(气)；ΔΗ=-393.51 kJ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为： 。由此看来更稳定的碳的同素异形体为： 。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_______(用含Q的代表式表示)。
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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。