随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。

有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)^mc(B)ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。