摘要：6．A 7．B 8．D
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
．（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如
下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）反应③的离子方程式为
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
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下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
；（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO
5N2+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+6NO
5N2+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
其原因是
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
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1
1
；（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式来表示）（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是
C
C
（填序号）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
（1）E（BD） 5晶体属于 （填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为 ．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 ．
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（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
⑴D的化学式为 。
⑵反应③的离子方程式为 。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。
⑸常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
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