摘要：1．将1molN2和3molH2反应.达到平衡时.混和气体中含92%的NH3.则H2体积百分含量为 A 2% B 3% C 4% D 6%
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合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
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| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ |
| B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示 |
| C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示 |
| D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示 |
已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
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已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
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2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）