摘要：21．分散质的微粒直径为1nm-100nm,FeCl3+3H2OFe+3HCl,促进水 解,出现红褐色沉淀,沉淀溶解得到黄色溶液,加入盐酸是电解质使胶体凝聚.过量的盐酸又和Fe(OH)3沉淀反应.使其溶解得到FeCl3溶液.
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在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．请按要求回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
（3）判断胶体制备成功的方法是
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
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（1）反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
；（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
1nm～100nm
1nm～100nm
； （3）判断胶体制备成功的方法是
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
；（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
加电解质，使胶体聚沉
加电解质，使胶体聚沉
；②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
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