摘要:13.已知NaH2P04.NaHC204.NaHS03的水溶液的pH均小于7.由此可以推断 A.H3PO4.H2C204.H2SO3都是弱酸 B.H2PO4-.HC2O4-.HSO3-.的电离程度小于其水解程度 C.H3PO4.H2C2O4.H2SO3.的酸性均强于H2CO3 D.NaH2PO4.NaHC2O4.NaHSO3只能与强碱反应.不能与强酸反应
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知C(Na+)=0.2mol/L、C(Al3+)=0.4mol/L、C(Cl-)=0.6mol/L、,则溶液中C(SO42-)为
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0.4mol/L
0.4mol/L
.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中,已知c(Na+)=0.8mol/L,c(Cl-)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L,则c(SO42-)为( )
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(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质 | A | B[ | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: (填编号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是 。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 (写分子式,写出一种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键, 个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是 查看习题详情和答案>>