(1)五种元素中非金属性最强的是____________(填元素编号)，

C、E形成化合物为______________________________________(填化学式)。

(2)单质A与F的最高价氧化物反应的化学方程式为___________________________________。

(3)E、F、G的氢化物沸点由高到低的顺序是____________________。(用分子式表示)。

(4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为__________________________。

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1

A                B                C               

D                                   E                 F

图2

不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途                   。

c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：                            。

（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是    或   ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式                             、                             。

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1
A	B	C
D		E	F
图2

（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅ 为离子化合物，写出其电子式           ．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈       形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                 ．

⑷G位于          族       区，价电子排布式为                ．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        ．

⑹检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                    ．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的        ．