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Ⅰ．（1）已知A是
的单体．则A中所含官能团的名称是（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：
B：
（3）L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有
、
（4）F→G的反应类型是
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：
（7）H的结构简式为
（8）写出Q→V的反应方程式：
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．[物质结构]
[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为
（5）与S
| O | 2- 4 |
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是
（2）步骤2是为了分离出
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有
（4）步骤4加沸石的目的是
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO（NH2）2·H2O2分子内存在的作用力
是 。
A．共价键 B．离子键
C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是 ；回流管中冷水流从 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。
（3）母液处理方案1可以是 （用文字表达）。若欲从母液中离出H2O2和尿素，可采用的操作是 （选填序号）
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ H+= MnO2++ H2O+
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。
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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近 ．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
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（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 .
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |