摘要：11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是B A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下.将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL.测得其pH＜5
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（2006?深圳一模）已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ）
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（2006?南充一模）某中学“水情况监测与分析”化学兴趣小组测定某河流中氧的含量；经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，有关原理用如下方程式表示：
a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
b．
Mn（OH）2+O2--H2MnO3
c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
（1）请配平b和d两方程式．b
（2）然后用
（3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
（4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
（5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
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a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
b．
Mn（OH）2+O2--H2MnO3c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4（1）请配平b和d两方程式．b
2，1，2
2，1，2
d1，3，2，2，1，3，1
1，3，2，2，1，3，1
（填配平的计量数）．（2）然后用
淀粉
淀粉
作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根据上述物质间存在的关系，即可计算出溶解氧的量．（3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．（4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
B
B
（填“A”、“B”或“C”）处水样中溶解氧的数据．（5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
蓝色
蓝色
变为无色
无色
，消耗V mL Na2S2O3溶液，则溶解氧的浓度为80Vn
80Vn
mg?L-1（用V、n表示）．