摘要：下列反应的离子方程式正确的是 A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.硫氢化钠水解:HS-+H2OS2-+H3O+ C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O D.向过量氨水中滴加少量氯化铝溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 第11卷
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用铂作电极电解MgCl2溶液：
B.硫氢化钠水解：
HS-+H2O
S2-+H3O+
C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
H++
+OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O
D.向过量的氨水中滴加少量氯化铝溶液：
Al3++4OH-====
+2H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是
[ ]
A．碘化亚铁溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O（沸水）=Fe(OH)3（液体）+3H+
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O=2AlO2-+H2↑+2D2↑
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B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH- C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O（沸水）=Fe(OH)3（液体）+3H+
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O=2AlO2-+H2↑+2D2↑
某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下
(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池
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(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池
某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“
”。
据此，下列叙述不正确的是（ ）
| A．铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e－ = H2↑ |
| B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑ |
| C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 |
D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
”。
2OH-+H2↑+Cl2↑