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(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温.为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是
A.在高温下不融化 B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,其反应的方程式是:N2O4+N2H4→N2+H2O.请配平该反应方程式:
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是
这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
(3)为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置.现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2).
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似):
②你选择的供氧剂是:
A、城市道路定时洒水 | B、大力发展火力发电 | C、大力植树造林 | D、加强建筑工地扬尘控制 |
A. B.
C. D.
查看习题详情和答案>>(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a.配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是