摘要:66.两个大小都是5 N.夹角为120°的共点力.其合力大小和方向为 A.10 N.方向与其中一个力夹角为60° B.5 N,方向与其中一个力夹角为60° C.5 N.方向在两力夹角的角平分线上 D.10 N.方向无法确定
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太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
(1)利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下,某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知如下表数据:
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/ kJ·mol-1 | 参考价格/元·千克-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
(2)制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现:
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
(3)右图是一种太阳能热水器的示意图,阳光照射到太阳能集热器上,将太阳能转化,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识,你估计阳光照射下水将沿________________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
查看习题详情和答案>>某反应:2A(g)B(g)+C(g),在甲.乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.5 mol A,甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L而且保持不变,乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L,而且保持不变,则
[ ]
A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度
B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强
C.乙容器中使用了催化剂
D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂
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B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强
C.乙容器中使用了催化剂
D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
(填“能”、“否”),若能,请写出正极电极反应式
(3)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl.写出负极电极反应
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二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀
二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
能
能
(填“能”、“否”),若能,请写出正极电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
.(若不能,此空不填)(3)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl.写出负极电极反应
H2S-2e-=S+2H+
H2S-2e-=S+2H+
;一段时间后电解质溶液酸性的变化增强
增强
.(填“增强”“减弱”或“不变”)制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应:
①Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)+381kJ
②SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中,错误的是( )
①Si(s)+3HCl(g)
300℃ |
②SiHCl3(g)+H2(g)
1000-1100℃ |
对上述两个反应的叙述中,错误的是( )
A、两个反应都是置换反应 |
B、反应②是吸热反应 |
C、两个反应互为可逆反应 |
D、两个反应都是氧化还原反应 |