不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
  (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

3．请填写空白。

 （1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

这种装置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________。（填写编号，多选倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：________<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。

不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________。（填写编号，多选倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：________<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。