摘要：甲烷分子为空间正四面体.碳原子处在正四面体的中心.四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上.因为空间对称.它是一个非极性分子.若用一个氯原子取代一个氢原子后.形成一氯甲烷(CH3Cl).下列对一氯甲烷的说法.正确的是( ) A.正四面体 B.非极性分子 C.极性分子 D.四面体 知识点:分子对称性与键角.键长的关系及立体几何的有关知识. 能力点:空间想象能力.抽象思维能力.对信息进行处理的理解能力及分析推断能力. 图4
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_363510[举报]
由甲烷的结构式不能获得的信息是
A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成
B 甲烷的摩尔质量为16g/mol
C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对
D 甲烷分子的空间构型为正四面体型
查看习题详情和答案>>
由甲烷的结构式不能获得的信息是
A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成
B 甲烷的摩尔质量为16g/mol
C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对
D 甲烷分子的空间构型为正四面体型
由甲烷的结构式不能获得的信息是
A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成
B 甲烷的摩尔质量为16g/mol
C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对
D 甲烷分子的空间构型为正四面体型
查看习题详情和答案>>由甲烷的结构式不能获得的信息是
A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成
B 甲烷的摩尔质量为16g/mol
C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对
D 甲烷分子的空间构型为正四面体型
查看习题详情和答案>>
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 | B、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 | C、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |