摘要：化学键与分子间力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KJ/mol 主要影响分子的化学性质. 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质
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[化学-物质结构与性质]
（1）下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ．
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是 ．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 ．
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ．
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（1）下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是
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（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
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| A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
| C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关 |
| D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 |
【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
（2）H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________。
HO―
―CHO的沸点比
高，原因是______________________________。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_________杂化。H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为____________________________________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
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