摘要：共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式:H HH 2.结构式 H-Cl H H-N-H 形成过程 H×+.H 分 类 分类依据:共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特定:存在于同种原子之间 A-A单质.共价化合物.离子化合物.离子化合物中都可能含有此键. 例:Cl2.H2O2.Na2O2 极性键 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B-A 共价化合物.离子化合物中都可能含有此键 键 参 数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量.这个键能就 叫键能. 键能越大.键越牢固.分子越稳定. 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长. 键越短.键能较大.键越牢固.分子越稳定. 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角.它决定分子的空间构型和分子的极性

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