摘要： 原子核外电子排布规律 核 外电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即:电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个). 3 次外层电子数最多不超过18个.倒数第三层不超过32个. 4 核外电子总是尽先排满能量最低.离核最近的电子层.然后才由里往外.依次排在能量较高.离核较远的电子层. 注 意 事 项 1． 以上几点是相互联系的.不能孤立地理解.必须同时满足各项要求. 2． 上述乃核外电子排布的初步知识.只能解释1-18号元素的结构问题.若要解释更多问题.有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律. 原 子 结 构 的 表 示 方 法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义.例:氯原子.圆圈内表示原子的质子数.要注意正号,弧线表示电子层. 弧线内数字表示该层中的电子数. 离子结构示意图中各符号含意一样.但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数.而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等.如Cl-: 电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“× 的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子.小黑点或“× 的数目即为该原子的最外层电子数.如a...l. . .. . ,: . .::

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