摘要：25．A．盐酸.B:氯化铜.氯化铝.C:过量氢氧化钠.D:氢氧化铜.E:加热 F:偏铝酸钠.G:二氧化碳.H:氢氧化铝.I:加热
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（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
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Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为
Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
．（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
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则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ-mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ-mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
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Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ-mol-1
H2（g）+
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则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
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Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
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有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G．
①常温下，只有A和水反应生成氢气；
②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；
③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；
④B、F组成原电池时，F为正极；
⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；
⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出．回答下列问题：
(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________．
(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________．D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应．
(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：________，阴极________．
(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)．