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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：
2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—
B.在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2
CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓
C.在磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液；
2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O
D.在磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：
2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O
查看习题详情和答案>>能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：
2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—
B．在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2
CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．在磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液；
2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O
D．在磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：
2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O
查看习题详情和答案>>下列离子方程式表示正确的是
A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO2－＋2H2O
Al(OH)3＋OH－
C．在沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D．Na2SO3溶液中加入足量盐酸：SO32－＋ H+ ＝ HSO3-
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涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
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在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3
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（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式
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（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O
H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为
②判断达到滴定终点的依据是
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ）
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