摘要：在0℃1.01×105Pa时.下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是: A.H2S和SO2,B.NO和O2,C.SO3和CO2,D.HI和Cl2.
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.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
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（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
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（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
ACE
ACE
．A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母）A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；
(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。
(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)