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请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
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（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
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（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
| 20V |
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（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
①装置甲中应加的试剂是
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
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I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为： MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O，也可以利用反应：
2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：
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（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 （填代号）。
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（2）装置B的作用是 。
（3）E中的试剂可选用 （填代号）。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．水
（4）某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2
这两种方式产生Cl2的量的关系是 。
A．①多 B．②多 C．①②一样多
II．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式 ；
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[V（CO2）]与时间（t）的关系如图
所示，试分析判断OE段、EF段、
FG段反应速率[分别用
（OE）、
（EF）、（FG）表示]的大小关系
；比较OE段和EF
段，说明EF段速率变化的主要原因
应该是 。
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