海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：；写出氯化钠的电子式：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②，③加过量Na₂CO₃溶液，④．⑤过滤除去杂质，⑥，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．
有关资料：

M（OH）n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加；目的是；
②再加；目的是，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：．