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A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
| 高温 |
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
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（1）①中反应的化学方程式为
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（2）化合物Ⅰ的电子式为
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是
请完成下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为第_________周期____________族。
（2）写出K的电子式___________________________________________。
（3）写出H和D反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________。
（5）写出A与G反应的化学方程式_________________________________________。
（6）K与E反应时产生的现象有__________________________________________；该反应的化学方程式为__________________________________________________。
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请回答：
(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)___________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)________________。
(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是_______________________________
(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)：_______________________________________。
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(1)乙在周期表中的位置____________。
写出一个A与甲可能的反应方程式：____________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：G→H____________。
查看习题详情和答案>>（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出化学方程式和计算结果）； ，
(4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________;
(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。