摘要：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ 5Bi3+ + 5Na+ + 2MnO4– + 7H2O
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下列离子方程式与所述事实不相符的是
[ ]
A．向硫酸锰的酸I生溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++
5Na++7H2O
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．电解等物质的量浓度的FeCl3、NaBr、CuSO4三种物质的混合溶液，最初发生的反应为Cu2++2Cl-
Cu↓+Cl2↑
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5Na++7H2O
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2OD．电解等物质的量浓度的FeCl3、NaBr、CuSO4三种物质的混合溶液，最初发生的反应为Cu2++2Cl-
Cu↓+Cl2↑ 已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式
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5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
．（2013?闵行区二模）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：
．
（2）上述反应中，还原剂是
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序
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（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：
（2）上述反应中，还原剂是
KCl
KCl
，还原产物是MnSO4
MnSO4
．（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
．（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
．