摘要：下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B.向漂粉精溶液中通入二氧化碳 Ca2++2ClO-1+H2O+CO2====CaCO3↓+2HclO C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O D.碳酸氢钾溶液中加入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列反应的离子方程式书写正确的是
- A.浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
- B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑ - C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
- D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32- e．YO3- f．YO42-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：
①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因
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（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
ae
ae
（填序号）．a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32- e．YO3- f．YO42-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：
①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
．（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
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SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
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②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
| YO2 | YO3 | |
| 空气 | 94%-95% | 5%-6% |
| 氧气 | 97%-98% | 2%-3% |
纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
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