常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．石蕊呈红色的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、ClO-

B．新制饱和氯水中：Mg2+、Br-、Na+、SO42-

C．将足量CO2通入时：K+、NH4+、Na+、HCO3-

D．酚酞呈红色的溶液中：NH4+、I-、Na+、CO32-

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．