摘要：某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸的反应制取氢气.所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验产生的氢气全部被收集.且体积在同温同压下测定). 实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成氢气的体积/L 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析.计算.并回答下列问题: (1)上述实验中.稀硫酸一定过量的组的编号是 , (2)欲求金属R的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度.利用上表中数据.还需补充的物理量a是 ,金属R的相对原子质量的计算式为 ,稀硫酸的物质的量浓度为 .
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（共8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
___________________________________________。
查看习题详情和答案>>(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________ _____
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _________________。
查看习题详情和答案>>某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
可以证明有余酸的实验方案是
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
mol/L（用含W．V的代数式表示）
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（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
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铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
．可以证明有余酸的实验方案是
ad
ad
（填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
ac
ac
（填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
反应后溶液的体积
反应后溶液的体积
．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |