摘要：SO2与Cl2的漂白性比较 两种气体虽都有漂白性.但原理及现象又不同.Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性 .将有色物质氧化成无色物质.褪色后不能恢复到原来颜色--永久漂白.而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合.形成不稳定的无色化合物.褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色--暂时漂白.
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关于SO2与Cl2的漂白性，下列说法正确的是,（ ）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色
B．SO2能使品红溶液褪色，Cl2却不能
C．Cl2能使石蕊试液褪色，SO2却不能
D．SO2、Cl2都不能使石蕊试液褪色
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关于SO2与Cl2的漂白性，下列说法正确的是,（ ）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色
B．SO2能使品红溶液褪色，Cl2却不能
C．Cl2能使石蕊试液褪色，SO2却不能
D．SO2、Cl2都不能使石蕊试液褪色
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某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为 ．
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（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是
（3）装置C的作用是
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是
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（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
| ||
E
E
（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性
酸性
、还原性
还原性
．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是
溶液由无色变为红色
溶液由无色变为红色
．（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
、SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．