摘要:一定温度下.某在物质水中的溶解度为S.计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度.必不可少的物理量是 ( C) ①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积 A.① ② B.② ③ C.①③ D. ②④
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一定温度下,某物质在水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是
①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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①溶液中溶质的摩尔质量
②溶液中溶质和溶剂的质量比
③溶液的密度
④溶液的体积
- A.①②
- B.②③
- C.①③
- D.②④
一定温度下,某物质在水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是 ①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 | |
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A. |
①② |
B. |
②③ |
C. |
①③ |
D. |
②④ |
一定温度下,测得某纯水的pH为6.5.试计算:
(1)此时水的离子积常数Kw=
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH=
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液,则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
(4)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请估算该反应的平衡常数?(列式计算)
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(1)此时水的离子积常数Kw=
10-13
10-13
.(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH=
9
9
.(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液,则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol.L-1[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10].(4)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请估算该反应的平衡常数?(列式计算)
Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
起始:0.0900 0
转化:0.030.030.030.03
平衡:0.060.030.030.03
平衡常数K=
=
=4.5×10-4 ,
起始:0.0900 0
转化:0.030.030.030.03
平衡:0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+).c(Cl-).c(HClO) |
C(Cl2) |
0.03×0.03×0.03 |
0.06 |
Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
起始:0.0900 0
转化:0.030.030.030.03
平衡:0.060.030.030.03
平衡常数K=
=
=4.5×10-4 ,
.起始:0.0900 0
转化:0.030.030.030.03
平衡:0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+).c(Cl-).c(HClO) |
C(Cl2) |
0.03×0.03×0.03 |
0.06 |