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| 精制盐、碘酸钾 | |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确： 。
Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．
根据以上信息，完成下列问题：
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋
)
反应①：________；
反应②：________；
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
A．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
B．________．
实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．
实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．
实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
质量等级 | 一级 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘盐 |
储藏方法 | 密判保存、防潮防热 |
分装日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称： ① 。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。
实验步骤：
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
1．取精制盐少许于一支试管 中，加入适量的水，振荡 | 固体在 水中溶解 | “雪涛牌”精制盐能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加适量的亚 硫酸氢钾溶液，振荡 | 溶液变成 棕黄色 | ②(填化学方程式) |
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振荡 | ③ | “雪涛牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?
并说说你的理由。
④ 。
查看习题详情和答案>>(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。
请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
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下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
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