网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_361553[举报]
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．
(1)研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有________特性，使之能与钠离子充分接触．
(2)“水”电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl
Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为________．
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的________制成(填编号，下同)．
A．MnO2
B．Ag
C．NaCl
D．Na2Mn5O10
E．AgCl
②a极的电极反应式为________．
③电解液c可以是________．
A．纯水
B．NaCl溶液
C．H2SO4溶液
D．CuCl2溶液
④当生成1 mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2________mol．
(4)某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如下图．请据图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3]________KSP[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)；
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．
|
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag．则下列结论中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B． |
氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
C． |
含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D． |
1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．
根据题意完成：
1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：
(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．
(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．
4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)
(1)参加反应的铁氧体的物质的量．
(2)所得气体中NO、NO2的体积比．
|
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag．下列结论错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+ |
B． |
Fe3+的氧化性大于Cu2+ |
C． |
溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2 |
D． |
1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |