摘要：(四)定量认识有机物之间的相互反应. 在学习有机物的化学性质.制备和检验时.都要涉及有关的反应.对待反应的化学方程式.除了明确反应物.生成物的组成和结构以及反应条件等定性内容之外.还必须同时明确各物质之间的定量关系.不断强化理解学习的定量意识.现通过一些具体反应.举例说明如下: (1)在烷烃和芳香烃与卤素()的一卤取代反应中.被取代的H原子和卤素单质及生成的卤代烃物质的量之比为1∶1∶1. (2)在不饱和烃与氢气或卤素的加成反应中.C＝C双键与氢气或卤素单质的量之比都是1∶1.若是C≡C叁键.则为1∶2 (3)当醇与金属钠反应时.醇羟基和反应消耗的Na及生成氢气物质的举之比为2∶2∶1.若醇羟基换成酚羟基或羰基.与金属钠反应时.也有同样的量关系. (4)当醇被氧化成醛或酮时.反应中被氧化的醇羟基和消耗的与生成C＝O双键.物质的量之比为2∶1.2∶2,若将氧化剂换成CuO.上述量关系为1∶1∶1∶1. (5)在银镜反应中.醛基和消耗的与生成的羟基.析出Ag物质的量之比为1∶2:1∶2. 在醛和新制的浊液反应时.醛基.和生成的羰基.物质的量之比为1∶2:2∶1. 完全燃烧的反应中.有机物和消耗的氧气.与生成的.物质的量之比为: .
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（2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定时，可采用
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：
已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
（5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
（用具体数据列出计算式即可）．
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I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定时，可采用
淀粉
淀粉
做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色
溶液由蓝色变无色
．（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是
C
C
（填字母）．A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：
已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
| c[I2(CCl4)] |
| c[I2(H2O)] |
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名称）．（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．（5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
| 0.049mol/L |
| 0.001mol/L×0.051mol/L |
| 0.049mol/L |
| 0.001mol/L×0.051mol/L |
（2013?洛阳二模）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（ ）