(二)通过分析.比较.综合.归纳掌握同分异构现象及其有关的知识内容. 在有机物中.经常出现由于分子中各原子的可能排列顺序和方式的变化.形成分子式虽然相同.但结构不同的化合物.而出现同分异构现象.这些——青夏教育精英家教网——

摘要：(二)通过分析.比较.综合.归纳掌握同分异构现象及其有关的知识内容. 在有机物中.经常出现由于分子中各原子的可能排列顺序和方式的变化.形成分子式虽然相同.但结构不同的化合物.而出现同分异构现象.这些具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体.这就是有机物种类繁多的原因所在.同分异构体的概念中.有两个突出的要点:一是同分异构体间的共性.即“分子式相同或是“分子组成相同 ,另一是同分异构体间的差异.即“结构不同且两个要点必须同时具备.现将一些存在“相同和“相异的概念比较如下: 相同点不同点同分异构体分子式结构同系物性质相似分子组成中相差1个或n个基同位素质子数中子数同素异形体同种元素不同单质将同分异构体和同系物两概念相比较时.同分异构体概念中强调“分子式相同 .所以分子量必相等.而同系物强调分子组成上相差一个或几个原子团.所以分子量必不等.因此.在互为同分异构体的各物质中.不可能存在互为同系物的物质.在互为同系物的各物质中.也不可能存在同分异构现象. 根据分子组成判断各同分异构体的结构和总数.是有机化学学习的重点内容之一.同分异构现象可分为3类. (1)碳链异构:如乙苯和二甲苯.丁酸和异丁酸. (2)相同官能团的位置异构:如1-丁烯和2-丁烯. (3)官能团的种类异构:如丙醛和丙酮.乙醇和甲醚. 官能团的异构列表如下: 官能团异构类型分子组成通式烯烃-环烷烃炔烃-二烯烃醇类-醚类酚类-芳香醇-芳香醚醛类-酮类-烯醇类-环氧烷-环烷醇羰酸-酯类-羟基醛硝基化合物-氨基酸

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目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生

的观点正确（填学生序号），简述理由：

镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．

镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．

．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是

Ca（OH）₂（或CaO）

Ca（OH）₂（或CaO）

（填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

（填标号字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是

（填化学式）．
（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式

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阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H⁺）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③

反应速率加快

反应速率加快

，实验2中④

反应速率减慢

反应速率减慢

，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c（H⁺）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L^-1的盐酸和密度为1.225g?cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤

酸式滴定管

酸式滴定管

（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥

．
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦

100mL容量瓶、玻璃棒

100mL容量瓶、玻璃棒

、烧杯、胶头滴管和量筒等．
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧

消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）

消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）

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（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：

．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f_C6，f能与g形成化合物f₂g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f_C6此物质不可在O₂中燃烧，原因是

SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化

SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化

．
②乙同学通过分析认为F₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：

；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子轨道的杂化类型为

，a₂f分子空间构型为

．
（5）下列叙述正确的是

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。
     学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
     学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
     学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
     通过分析比较你认为学生      的观点正确（填学生序号），简述理由：        。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是          （填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是        （填标号字母）

（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式

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（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填标号字母）

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液

（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式

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