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(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
（1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：
| 物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性质 | 无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 无色液体，与水互溶 | 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 |
HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇： 。
甲酸： 。
某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。
③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。
（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式：
。 查看习题详情和答案>>
（1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：
| 物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性质 | 无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 无色液体，与水互溶 | 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 |
HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇： 。
甲酸： 。
某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。
③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。
（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式：
。
A.制乙炔时，用饱和食盐水代替纯水，可得到比较平稳的乙炔气流
B.制乙酸乙酯时，将平衡混合气通到饱和Na2CO3溶液上方，是利用乙酸乙酯在其中的溶解度小，乙醇易溶于水，乙酸能与Na2CO3反应的性质，乙酸乙酯迅速冷凝而使实验现象明显
C.工业制肥皂时，把饱和食盐溶液加入皂化液中，发生盐析，硬脂酸钠浮于液面上
D.实验室常用排饱和食盐水法收集氯化氢气体
查看习题详情和答案>>（8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)
据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份 （填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式
则Y的结构简式为 。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 。（填名称）
（4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质
（填化学式）。
（5）已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl(g)
该反应的反应热 △H＝ kJ·mol－1
江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ H2＋Cl2 = 2HCl
Ⅱ Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)
据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份 （填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式
则Y的结构简式为 。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 。（填名称）
（4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质
（填化学式）。
（5）已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl(g)
该反应的反应热 △H＝ kJ·mol－1
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