室温下，向一定体积的密闭容器中充入干燥的气体m mL和气体n mL，在未发生反应前容器内压强为 P，反应后，在相同温度下，容器内气体压强变为，求反应前的体积比．

室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）　XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，B的物质的量为 1.4 mol,现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％　　　　　　

④ X=2

⑤ 室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5

⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

其中正确的是（　 ）

　 A．①③④ 　　　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤ 　　　　 D．③⑤⑥

（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时      是原来的2倍。

a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    

c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H₂的速率将增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄         

c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃       

e.  CH₃COOH   

（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。