摘要：可用阿伏加德罗定律说明的事实为:A.电解水得到的氧气和氢气的质量比为8:1, B.压强一定时.一定量气体在273℃的体积与0℃时的体积比是2:1,C.H2与O2以2:1的体积比混和.并用电火花引燃.完全燃烧后生成水蒸气.其体积在同温同压下与反应掉的H2体积相同,D.同温同压下.同体积的H2与O2的质量比为1:16.
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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．经测定10mLA气体能分解生成15mL 氧气和10mL 氟气（F2）（标准状况），则A的化学式为
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O3F2
O3F2
，你的推断理由是阿伏加德罗定律和质量守恒定律
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
．说到气体摩尔体积，不能忽视阿伏加德罗定律．为了测定某气体(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)样品的平均相对分子质量，某学生设计了如下实验：
①取一个洁净、干燥并配有合适胶塞的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②向锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量的结果基本相同，得到质量m2；
③向锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
[温度：T(K)，压强：p(kPa)，水的密度：ρ水(g/L)，空气的平均式量：29.0，空气的密度ρ空气(g/L)]
请你依据该同学的操作回答下列问题：
(1)步骤②中重复操作的原因是________；
(2)简述在此实验中，如何做到每次测量都是在相同的体积下进行：________；
(3)锥形瓶内空气的质量(m空气)是________(列出算式，下同)；
(4)瓶中样品气的质量(m样品)是________；
(5)由实验测得样品气的平均相对分子质量是________；
(6)通过本实验，你得出的结论是________(写一条即可)．
一定温度和压强下，20ml气体X2与10ml气体Y2恰好完全反应，生成20ml气体Z，则Z的化学式为
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X2Y或YX2
X2Y或YX2
，依据的原理是阿伏加德罗
阿伏加德罗
定律和质量守恒
质量守恒
定律．为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
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①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
．（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
．（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
29.0×
或29.0×
×
| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |
29.0×
或29.0×
×
（列算式）．| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |