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| 名称 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 乙烯 | 丙烯 | 丁烯 | 戊烯 |
| 沸点/℃ | -161.7 | -88.6 | -42.2 | -0.5 | 36.1 | -102.4 | -47.7 | -6.5 | 30.1 |
（2）有人发现残留液能溶解油脂，原因是
【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验 编号 |
室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 |
3mol/L H2SO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
该小组同学提出的假设是
请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白
| 实验 编号 |
室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 |
3mol/L H2SO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | MnSO4 MnSO4 （填写所加甲固体的化学式） |
t |
某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中O2的体积百分数．（1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
（2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应为
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
假设一：电解质溶液的PH
假设二： NaCl溶液的浓度
假设三：
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
| pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
| 液柱高度 | 0cm | 1.3cm | 8.5cm | 8.4cm | 8.5cm | 8.5cm |
| 形成稳定液柱时间 | 3.0min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | 17.5 min |
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是
③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
第一步：
第二步：
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．
(2)0.5 mol·L-1H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1，
的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(3)0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为__________ mol·L-1，
的物质的量浓度为__________mol·L-1。
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。
(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。
(7)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有 个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， ___mol氢原子。