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| A、在化学反应中，化学能只可以转化为热能 | B、合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 | C、SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小 | D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性 |
| B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
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（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间/min |
| 6 | 8 |
平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 |
|
混合气体密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。
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