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（1）反应的化学方程式为
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
（3）判断胶体制备成功的方法是
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
(8分)有A、B、C三种单质，在常温常压下A为固体，B、C为气体；将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，所得液体呈红褐色；B、C反应的产物易溶于水并得到无色溶液E。它们之间转化关系如下图所示，请填写下列空白：
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(1)物质B是 ；
(2)D的饱和溶液滴入沸水得到红褐色液体，其分散质的化学式为 ；该红褐色液体中分散质微粒直径的范围是 
；若向该分散系中逐渐滴加稀硫酸，现象为 。
(3)检验D中阳离子存在的试剂是 ，现象是 ；
(4)写出D中加入A时反应的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
(1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是________．
A．耐腐蚀性强，不易生锈
B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同
D．在高温条件下能与水蒸气反应
铁的冶炼方法，除高炉炼铁外，还可以用金属铝将铁从其化合物中还原出来，请写出铝和Fe2O2反应的化学方程式：________．
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl2溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________；向所得分散系中逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方式．________．
(3)电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出
FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________．
(4)向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量浓度之比为________．
①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（ ）
（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）
① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；
③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：
（1）装置中试管B的作用是 。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。
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