(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　               　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                               　　；

(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　              　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                              　　；

(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

下列说法不正确的是

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

C．实验中需用2.0 mol·L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950mL，201.4 g

D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度