铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

   （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是            ；

   （2）铬元素以Cr₂O₇^2－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr^3＋，再用沉淀法进行分离。

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2－的离子方程式为                    。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为        。

③ 沉淀法分离废水中的Cr^3＋离子，pH应控制在                 范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是             。

a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂

b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

   （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：           。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：              ；                 。

⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成           ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是           。

②有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl，请写出其余4种常量元素的元素符号________、________、_______、__________。

③构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，部分氨基酸可以在人体内合成，而有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为“__________氨基酸”。

⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点            。

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法                                                             。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式                        ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为                                       。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是         （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上锡块

⑶（5分）①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施                     。

②水中含有重金属离子，可以用_____________去除（填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”），如含Cr³⁺离子的废水中可以加入___________（填化学式）。

③硝酸型酸雨的形成主要是有汽车排放的尾气所致。在汽车发动机中汽缸点火是，空气中的氧气和氮气反应生成NO，NO经过一系列变化形成硝酸，请写出这一过程中发生的反应方程式：___________________________，_____________________________________。

大气中可吸入颗粒物PM_2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM_2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM_2.5中SO₂的危害，下列可适用于吸收SO₂的试剂有      
A．CaCl₂溶液     B．氨水     C．Ca(OH)₂悬浊液     D．浓H₂SO₄
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH₄催化还原成无害物质。若常温下，1molNO₂与CH₄反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g)；△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         。

（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
     Li_1－xMnO₄ ＋ Li_xC LiMnO₄ ＋ C
下列有关说法正确的是          
A．充电时电池内部Li^＋向正极移动
B．放电过程中，电能转化为化学能
C．放电时电池的正极反应式为：Li_1－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连