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FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑
为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和仪器做实验。可选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③亚硫酸钠固体 ④硫化亚铁固体 ⑤品红试液 ⑥氢氧化钠溶液⑦浓硫酸
可选用的仪器装置如图所示。
（1）按二氧化硫气流方向，用橡胶管（图中未画出）连接上述仪器，正确的连接顺序是（用导管口序号填空）：________接________，________接________（或________）。
（2）在装置A、B、C中应加入的试剂是（用试剂序号填空）：A________，B________，C________。
（3）表现二氧化硫氧化性实验所用的装置是上述装置中的________，实验中观察到的现象是________；表现二氧化硫的还原性实验所用的装置是上述装置中的________，实验中观察到的现象是________，其反应的离子方程式是________。
（4）整套装置最后的气体出口导管应连接________的装置，这样处理的理由是________。
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已知实验室可通过下列反应制取硫化氢气体：
FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑
为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和仪器做实验。可选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③亚硫酸钠固体 ④硫化亚铁固体 ⑤品红试液 ⑥氢氧化钠溶液⑦浓硫酸
可选用的仪器装置如图所示。
（1）按二氧化硫气流方向，用橡胶管（图中未画出）连接上述仪器，正确的连接顺序是（用导管口序号填空）：________接________，________接________（或________）。
（2）在装置A、B、C中应加入的试剂是（用试剂序号填空）：A________，B________，C________。
（3）表现二氧化硫氧化性实验所用的装置是上述装置中的________，实验中观察到的现象是________；表现二氧化硫的还原性实验所用的装置是上述装置中的________，实验中观察到的现象是________，其反应的离子方程式是________。
（4）整套装置最后的气体出口导管应连接________的装置，这样处理的理由是________。
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①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
| 16a |
| 22.4b |
| 16a |
| 22.4b |
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是 。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
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