摘要：1．下列叙述中正确的是 A.分子晶体中可能不存在化学键,B.离子晶体中只存在非极性键, C.原子晶体中只存在非极性键, D.金属的硬度均很大,
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下列叙述中正确的是
A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键
D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、13或31
查看习题详情和答案>>下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（ ）
| A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 | B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 | C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 | D、空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60° |
下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
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