摘要：14．1933年一位名叫Carlson的农民偶然发现他的一头母牛食用腐败草料后.血液不会凝固.威斯康星大学的化学家由此得到启发.从腐败草料中提取出结构简式为: 的双香豆素.关于双香豆素的下列推论中错误的是 (A)有望将它发展制得一种抗凝血药 (B)它无嗅并略具芳香味.因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药 (C)它极易溶于水.乙醇.乙醚等有机溶剂
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今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
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（1）六种元素分别为：A
Br
Br
； DS
S
；ENa
Na
；FMg
Mg
．（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；该反应能发生的理由是Cl2的氧化性强
Cl2的氧化性强
．（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
SO2
SO2
．化学史可以帮助我们了解化学的发展，学习化学家研究化学的过程和方法，体会化学家的研究过程的艰辛和获得成功的喜悦…1869年一位化学家经过长期的研究后提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，此化学家是（ ）
| A、门捷列夫 | B、卢瑟福 | C、道尔顿 | D、阿伏伽德罗 |
今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，再经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外层电子数相等，且都具有负化合价。D原子的最内电子层上电子数则是B原子最外层电子数的2倍，且A、B、C、D四种元素均不在同一周期。则四种元素是：
A ，B ，C ，D 。
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今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。则
（1）四种元素分别为：A_________，B_________，C___________，D_____________。
（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是_____________________________________________。
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