传统的制备合成氨原料气H₂的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）=C0₂（g）+2H₂（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是；在相同条件下，CO与H₂O（g）反应的热化学方程式为．
（2）已知800℃时：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH₂O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H₂O）=mol?L^-1’?min^-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H₂O，达到新平衡时CO的转化率为．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）的平衡常数K 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，则CO的转化率为；在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，则此时该反应向方向移动．

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④