摘要：21．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表: AgNO3 Ba (NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(l) 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g NH3(l) 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为 , ② 能在液氨中发生的复分解反应为 . (2)在热的稀硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4.当加入50mL0.5molKNO3溶液后.使其中 Fe2+全部转化成为Fe3+.KNO3也反应完全.并有 NxOy气体逸出.配平如下化学方程式: □ FeSO4+□KNO3+□ H2SO4= □ K2SO4+□ Fe2(SO4)3+□ NxOv+□ H2O ①推算出x= ,y= ,反应中的氧化剂 . ②如果将产生的NxOy.气体与CO2混合通过过氧化钠固体.体积减少为原混合气体的1/2.则原混合气体中C O2物质的量(n)的取值为 mol.
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| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |