摘要：12．已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气)+O2(气)=2SO3(气),△H= -197kJ/mol 在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2.达平衡时放出热量Q1 kJ,向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2 .0.75 molO2 和0.5mol SO3 .达平衡时放出热量Q2 kJ.下列关系正确的是 ( ) A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Ql＝ Q2＜ 197 C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜ Q1＜ 197
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已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)＋O2(气) | |
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A． |
Q1＜Q2＜197 |
B． |
Q1＝Q2＜197 |
C． |
Q1＞Q2＞197 |
D． |
Q2＜Q1＜197 |
2SO3(气)；ΔH＝－197 kJ·mol在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 mol O2和0.5 mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ．下列关系正确的已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）
2SO3（气）；
△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2 、0.75 molO2 和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是
A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Ql＝ Q2＜ 197
C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜ Q1＜ 197
[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
| 压强/MPa SO2转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为______t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为______kJ．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）______． 查看习题详情和答案>>
[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为______t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______ 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
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（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
| 压强/MPa SO2转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为______t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为______kJ．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______ 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题 
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，
_____
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”） ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，
_____（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）
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②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）